Энергетика химических реакцийМатериалы / Энергетика химических реакцийСтраница 6
,
где – химический потенциал, энергия Гиббса отнесённая к 1-му молю вещества, – изменённое количество вещества системы
Если в системе – компонентов, то :
– самопроизвольное протекание процессов в открытой системе
– состояние равновесия
– процессы не протекают
Химический потенциал – функция состояния. В условиях определяется изменением энергии Гиббса : .
Вопросы для самоконтроля
1. Термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные; гомогенные, гетерогенные.
2. Параметры системы.
3. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал.
4. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.
5. Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.
6. Тепловой эффект реакции. Стандартная теплота образования вещества.
Смотрите также
Химический язык
В условиях развития современного общества
повышаются требования к качеству обучения школьников, уровню знаний и умений
учащихся. При том, резко возрастает нагрузка на весь образовательный пр ...
Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения
...
Таллий (Thallium), Tl
Знаменитый Крукс, был большим специалистом по спектроскопии. Прекрасно понимая, что спектроскоп - мощный инструмент отыскания новых элементов, Крукс исследовал с его помощью огромное количество различ ...