Энергетика химических реакцийМатериалы / Энергетика химических реакцийСтраница 5
Поскольку , то .
и являются функциями состояния системы.
Для процессов в конденсированных средах в ходе реакции , тогда .
образования 1-го моль соединения из простых веществ, называется , стандартная .
Изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции равно сумме энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса реагентов с учётом стехиометрических коэффициентов:
.
– для простых веществ
Величина и знак определяют возможность самопроизвольного протекания процесса.
Самопроизвольно в направлении образования продуктов реакции протекают только те реакции, в ходе которых происходит уменьшение . Реакция идёт в направлении пока (система равновесия).
Если , то в данных условиях реакция самопроизвольно протекать не будет.
|
|
|
Вывод |
− |
+ |
− |
Протекает самопроизвольно при любой T |
− |
− |
− + |
Протекает при низких T |
+ |
+ |
+ − |
Протекает при высоких T |
+ |
− |
+ |
Не протекает (протекает в обратном направлении) |
В открытых системах изменение внутренней энергии происходит не только в результате получения или отдачи теплоты и совершения работы, но и за счёт изменения масс, входящих в систему компонентов. Все свойства открытых систем и ΔG будут зависеть от количества каждого компонента:
Смотрите также
Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на
примере углерода и его соединений
Что же представляют из себя
межпредметные связи?
Межпредметные связи – это современный принцип обучения в средней
школе. Он обеспечивает взаимосвязь предметов естественнонаучного и
естественно-г ...
Термодинамико-топологический анализ
...
Хром (Cromium), Cr
Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):
FeO·Cr2O3 + 4C → ...