ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады d-элементов. Первую триаду образуют эле­менты железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина.

На сестру mobixit.ru/ringtony-na-sestru/ рингтоны скачать

Большинство элементов рассматриваемой подгруппы имеют два электрона в наружном электронном слое атома; все они представ­ляют собой металлы. Кроме наружных электронов, в образовании химических связей принимают участие также электроны из преды­дущего недостроенного слоя. Для этих элементов характерны сте­пени окисленности, равные 2, 3, 4. Более высокие степени окисленности проявляются реже. В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Химический знак — Fе (феррум). Порядковый номер — 26, электронная формула 1s22s22p63s23p63d64s2. Электронно-графическая формула:

Валентные электроны у атома железа находятся на пос­леднем электронном слое (4s2) и предпоследнем (Зd6). В хи­мических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов.

СЕМЕЙСТВО ЖЕЛЕЗА

. Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо—самый распространенный после алюминия металл на земном шаре: оно

Таблица: Некоторые свойства железа, кобальта и никеля

	Ре	Со	N1
Радиус атома, нм	0,126	0,125	0,124
Энергия ионизации
Э → Э+, эВ	7,89	7,87	7,63
Э+ → Э2+, эВ	16,2	17,1	18,15
Э2+, → ЭЗ+, эВ	30,6	33,5	35,16
Радиус иона Э2+, нм	0,080	0,078	0,074
Радиус иона Э3+, нм	0,067	0,064
Стандартная энтальпия ато-	417,0	428,4	428,8
мизации металла при 25° С,
кДж на 1 моль атомов
Плотность, г/см3	7,87	8,84	8,91
Температура плавления, °С	1539	1492	1455
Температура кипения, °С	2870	3100	2900
Стандартный электродный по­	-0,440	-0,277	—0,250
тенциал процесса Э2 +
+2е=Э, В