План

Введение . 3

Системы быстрого базирования и оснастка для эрозионных станков -Цанги и патроны

1. Озон и его роль в природе … . 6

2. История открытия … . 6

3. Физические свойства … 7

4. Химические свойства … . 7

5. Получение озона … . 11

6. Биологические свойства … 11

7. Применение озона … 12

8. Медицинское применение озона … . 13

9. Принцип действия … . 15

10. Эффект стерилизации … . 16

11. Эффект фильтрации … . 18

12. Присутствие людей … . 18

13. Озон в атмосфере … . 21

Заключение … . 22

Список использованной литературы . 23

Введение

ОЗОН, неустойчивый голубой газообразный аллотроп КИСЛОРОДА (О3). Имеет характерный резкий запах. Разлагается на молекулярный кислород. Присутствует в атмосфере, главным образом, в ОЗОНОВОМ СЛОЕ, где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетового излучения. Действует как фильтр и предотвращает попадание на поверхность Земли большей части вредной ультрафиолетовой радиации. В промышленности озон получают действием электрического заряда на кислород. Используют как ОКИСЛИТЕЛЬ при отбеливании, кондиционировании воздуха и очистке воды.

Озон — вещество, встречающееся в природе, выполняет функцию защиты Земли от Солнца, т.к. его молекулы поглощают ультрафиолетовое излучение Солнца (1). Хло-рофторуглеродное загрязнение (2) приводит к разрушению озонового слоя, что позволяет ультрафиолетовым лучам проникать через него. Озон возникает, когда ультрафиолетовые лучи расщепляют молекулы кислорода. Отдельный атом кислорода(3)присоединяется к молекуле кислорода (4), в результате чего получается озон (5). Однако, если там присутствуют >оторофторуглероды, то они под влиянием ультрафиолетовых лучей также расщепляются. Затем освобожденный атом хлора (6), в свою очередь, расщепляет молекулы озона, в результате чего образуется молекула монооксида хлора (7) и кислород. Этот процесс продол жается поглощением монооксидом хлора отдельных атомов кислорода, которые ранее образовывали озон. Это освобождает атом хлора, который затем расщепляет еще одну молекулу озона (в), образуя еще одну молекулу монооксида хлора и кислород.

Спутниковое изображение дыры в озоновом слое (серый и фиолетовый) над Антарктидой. Масштаб внизу показывает концентрацию озона, измеряемую в единицах Добсона. Материки обведены черными линиями.

1. Озон и его роль в природе.

Химические и биологические особенности озона.

Озон является аллотропной модификацией кислорода. Его молекула диамогнитна (в отличие от парамагнитной О2 ), имеет угловую форму О

О О

¶ связь в молекулу является делокализованной трехцентровой, предполагается также донорно-акцепторный механизм образования химических связей в озоне:

О О

О О О О

Характер химических связей в озоне обусловливает его неустойчивость (через определенное время озон самопроизвольно переходит в кислород: 2О3 —>3О2)

и высокую окислительную способность (озон способен на ряд реакций в которые молекулярный кислород не вступает). Окислительное действие озона на органические вещества связанно с образованием радикалов: RH+ О3 RО2 +OH

Эти радикалы инициируют радикально цепные реакции с биоорганическими молекулами (липидами, белками, нуклеиновыми кислотами), что приводит к гибели клеток. Применение озона для стерилизации питьевой воды основано на его способности убивать микробы. Озон не безразличен и для высших организмов. Длительное пребывание в атмосфере, содержащей озон (например, в кабинетах физиотерапии и кварцевого облучения) может вызвать тяжелые нарушения нервной системы. Поэтому, озон в больших дозах является токсичным газом. Предельно допустимая концентрация его в воздухе рабочей зоны – 0,0001 мг/литр. Загрязнение озоном воздушной среды происходит при озонировании воды, вследствие его низкой растворимости.