ЗFе2+ + 2[Fе(СN)6]3+ = Fе3 [Fе(СN)6]2

С солями железа(III) Кз[Fе(СN)6] образует зеленовато-бурый раствор.

В большинстве других комплексных соединений, как и в рас­смотренных цианоферратах, координационное число железа (II) я железа (III) равно шести.

Ф е р р и т ы. При сплавлении оксида железа (III) с карбонатами натрияили калия образуются ферриты — соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты НFе02, например, феррит натрия NаFеО2:

Fе2О3 + Nа2СО3 = 2NаFеO2 + СО2

В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа (III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например, никеля, цинка, марганца. Спекание производится при1000—1400 "С. Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением, что обусловливает небольшую величину элек­трических потерь в них. Ферриты широко применяются в технике связи, счетно-решающих устройствах, в автоматике и телемеханике.

Соединения железа (VI). Если нагревать стальные опилки или ок­сид железа (III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содер­жащий феррaт калия К2Fе04 — соль железной кислоты Н2Fе04:

Fе2О3 + 4КОН + ЗКNО3 = 2К2Fе04 + ЗКNO3 + 2Н20

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из ' которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария ВаFе04.

Все ферраты — очень сильные окислители (более сильные, чем перманга-иаты). Соответствующая ферратам железная кислота Н2FеО4 и ее ангидрид FеО3) в свободном состоянии не получены

Карбонилы железа. Железо образует летучие соединения с оксидом углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fе(СО)5 представляет собой бледно-желтую жидкость, кипящую при 105 °С, нераствори­мую в воде, но растворимую во многих органических растворителях. Fе(СО)5 получают пропусканием СО над порошком железа при 150—200 °С и давлении 10 МПа, Примеси, содержащиеся в железе, не вступают в реакции с СО, вследствие чего получается весьма чистый продукт. При нагревании в вакууме пентакарбонил железа разлагается на железо и СО; это используется для получения высокочистого порошкового железа — карбонильного железа.

Биологическая роль железа, применение его соединений в медицине.

В организме человека содержится 5г железа. Большая часть его сосредоточена в гемоглобине крови (70%). Железо входит также в состав ферментов, например цитохромо, каталазы, пероксидазы и др. В связанной форме железо находится в некоторых белках, которые выполняют в организме роль переносчиков железа.

Одним из наиболее важных внутрикомплексных соединений, которые создала природа является гемоглобин. Это сложный по составу белок, содержащий и небелковую(простетическую) группу- ген, на долю которой приходится около 4% гемоглобина.

Простетическая группа представляет собой бионеорганический комплекс Fe(II) с полициклическим органическим веществом - порфирином. Эта группа носит название гем(от греч. гема - кровь). Гем имеет плоскостное строение.

Железо в геме имеет и шестую орбиталь, которая в гемоглобине используется в процессе связывания кислорода. Эта же орбиталь участвует в образовании связи с углеродом монооксидом. Доказано, что пятая и шестая связи перпендикулярны к плоскости порфириного кольца.