Сульфат железа (II) получают путем растворения обрезков стали в 20—30% -пой серной кислоте:

Fе + Н2S04 = FеS04 + Н2 ↑

Сульфат железа (II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при кра­шении тканей.

Мешки и пакеты 120 литров мешки для мусора 120 литров.

При нагревании железного купороса выделяется вода и полу­чается белая масса безводной соли Ре804. -При температурах выше 480 °С безводная соль разлагается с выделением диоксида и триоксида серы; последний во влажном воздухе образует тяже­лые белые пары серной кислоты:

2FеS04 == Fе2О3 + S02 ↑ + S0з↑

При взаимодействии раствора соли железа (II) со щелочью вы­падает белый осадок гидроксида железа(II) Fе(ОН)2, который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую окраску, переходя в гидроксид железа(III) Fе(ОН)з:

4Fе(ОН)2 + О2 + 2Н2О = 4Fе(ОН)3

Безводный оксид железа(\\) FеО можно получить в виде чер­ного легко окисляющегося порошка восстановлением оксида железа(III) оксидом углерода (II) при500°С:

Fе2О3 + СО == 2FеО + C02

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа (II) белый карбонат железа(\\) FеСОз. При действии воды, содержащей СО2, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Fе(НСОз)2. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах.

Соли железа (II) легко могут быть переведены в соли железа(III) действием различных окислителей—азотной кислоты, перманганата калия, хлора, например:

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO ↑ +4H2O

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +K2SO4+2MnSO4+8H2O

Ввиду способности легко окисляться, соли железа (II) часто применяются как восстановители.

Соединения железа (III). Хлорид железа(III) FеСIз представляет собой темно-коричневые с зеленоватым отливом кри­сталлы. Это вещество сильно гигроскопично; поглощая влагу из воздуха, оно превращается в кристаллогидраты, содержащие раз­личное количество воды и расплывающиеся на воздухе. В таком состоянии хлорид железа (III) имеет буро-оранжевый цвет. В раз­бавленном растворе FеСIз гидролизуется до основных солей. В па­рах хлорид железа(III) имеет структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия и отвечающую формуле Fе2СI6; за­метная диссоциация Fе2СI6 на молекулы FеСIз начинается при тем­пературах около 500 °С.

Хлорид железа (III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических ве­ществ, в текстильной промышленности.

Сульфат железa(III) Fе2(S04)3 — очень гигроскопичные, рас­плывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристалло­гидрат Fе2(S04)3 . 9Н20 (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (III) сильно гидролизован. С сульфатами щелоч­ных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, на­пример, железоаммонийные квасцы (NН4)Fе(SO4)2 •12Н2О—хо­рошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500 °С сульфат железа (III) разлагается в со­ответствии с уравнением:

Fе2(S04)3 == Fе2О3 + ЗSО3 ↑

Сульфат железа (III) применяют, как и FеСI3, в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Рас­твор Fе2(S04) способен растворять Сu2S и СuS с образованием сульфата меди(II); это используется при гидрометаллургическом получении меди.