Обсуждение результатов экспериментаМатериалы / Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения / Обсуждение результатов экспериментаСтраница 1
Опыт 1.
Соль Na2CO3 в растворе подвергается гидролизу по аниону:
CO32– + H2O <=>HCO3– + OH–,
Na2CO3 + Н2O <=>NaHCO3 + NaOH. (1)
Амфотерный оксид алюминия, образующий защитную пленку на поверхности алюминия, взаимодействует со щелочью, полученной по уравнению (1):
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]. (2)
Алюминий, лишенный оксидной пленки, взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2. (3)
Гидроксид алюминия, образовавшийся в реакции (3), взаимодействует с гидроксидом натрия, полученным по реакции (1), т.к. Al(OH)3 – амфотерный гидроксид:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4], (4)
Al(OH)3 + OH– = [Al(OH)4]–.
Поскольку гидроксид-ионы связываются гидроксидом алюминия, равновесие гидролиза (1) смещается вправо, идет вторая ступень гидролиза:
HCO3– + H2O <=>OH– + H2CO3 (H2O + CO2),
NaHCO3 + H2O <=>NaOH + H2CO3 (H2O + CO2). (5)
В ходе эксперимента учащиеся наблюдают выделение газов, которые представляют собой смесь водорода и углекислого газа.
Кроме того, наблюдается выпадение осадка. Если раствор карбоната натрия был разбавленным и взят не в избытке, то этот осадок не растворяется до конца. Поэтому есть возможность проанализировать этот осадок.
Учащиеся предполагают, что в осадке Al2(CO3)3. Однако при добавлении кислоты к осадку, промытому от раствора Na2CO3, углекислый газ не выделяется. Надо догадаться, что осадок – Al(OH)3. Гидроксид алюминия – амфотерный, он должен взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами. При экспериментальной проверке, действительно, осадок растворяется и в соляной кислоте, и в растворе гидроксида калия:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4],
Al(OH)3 + OH– = [Al(OH)4]–.
Мы считаем, что не следует писать суммарное уравнение реакции алюминия с карбонатом натрия. Достаточно обсудить процессы, которые идут в исследуемой системе, описанные уравнениями реакций (1–5).
Опыт 2.Алюминий реагирует с раствором хлорида железа(III). Во-первых, алюминий более активный металл, чем железо, поэтому алюминий вытесняет железо из раствора его соли:
Al + FeCl3 = AlCl3 + Fe.
В осадке можно обнаружить частички железа, например, с помощью магнита.
Кроме того, было замечено выделение газа, и в осадке наряду с частицами железа обнаружены бурые частицы другого вещества. Анализ газа (характерный хлопок при поджигании) показал, что этот газ – водород.
Логично предположить, что хлорид железа(III) подвергается гидролизу по катиону:
Fe3+ + H2O <=>FeOH2+ + H+,
FeCl3 + H2O <=>FeOHCl2 + HCl. (1)
Получившаяся в результате реакции (1) кислота взаимодействует с алюминием и с образующимся железом с выделением водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, (2)
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2;
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2, (3)
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2.
Алюминий и железо связывают ионы H+, равновесие гидролиза смещается в сторону его продуктов, гидролиз идет по 2-й и 3-й ступеням:
FeOH2+ + H2O <=>Fe(OH)2+ +H+,
FeOHCl2 + H2O <=>Fe(OH)2Cl + HCl;
Fe(OH)2+ + H2O <=>Fe(OH)3↓ + H+,
Fe(OH)2Cl + H2O <=>Fe(OH)3↓ + HCl.
Следовательно, бурые частицы осадка – это гидроксид железа(III), не растворимый в воде и щелочах, но растворимый в кислотах. Это можно проверить экспериментально:
Смотрите также
Получение феррита бария из отходов производства машиностроительных предприятий
Бария
гексаферрит, бария карбонат, отход термического производства, утилизация, бария
хлорид, гальваношлам.
В курсовой работе предложены методы получения феррита бария, который ...
Бром (Bromum), Br
Бром - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Б. откры ...
Ученые обнаружили молекулу, которая уменьшает последствия сердечных приступов
Ученые обнаружили молекулу, которая уменьшает последствия сердечных приступов, активируя защитный механизм, предохраняющий ткани сердца от повреждений при недостатке в них кислорода, говорится в стать ...