Закон соответственных состоянийМатериалы / Химические методы анализа / Закон соответственных состояний
Одно из центральных положений теорий термодинамического подобия – закон соответственных состояний возникла как следствие из приведенного уравнения Ван-дер-Вальса:
(для 1-го моля вещества)
a = 3PkVk2; b = 1/3 Vk;
где Р, Рк – давление и критическое давление;
V, Vk – обьем мольный и критический мольный обьем;
Т, Тк - температура и критическая температура;
a, b – постоянные Ван-дер-Вальса;
R – универсальная газовая постоянная;
Отношение параметра к критическому параметру – приведенный параметр:
(1) – приведенное уравнение Ван-дер-Вальса;
Состояние веществ с одинаковыми значениями приведенных параметров наз. Соответствующими состояниями.
Уравнение (1) отсутствует параметр относящийся к конкретному веществу, поэтому можно ожидать, что оно выполняется для определений совокупности веществ, следует, что из (1) при равенстве двух приведенных параметров нескольких веществ, третий приведенный параметр также должен быть одинаковым для всех веществ – закон соответственных состояний.
Смотрите также
Производство азотной кислоты
Азотная кислота является одной из важнейших минеральных
кислот и по объему производства занимает второе место после серной кислоты. Она
образует растворимые в воде соли (нитраты), обладает н ...
Молибден (Molybdaenum), Mo
Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО3. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1782 г. восстановлением оксида уг ...
Бор (Borum), В
Бор - химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 5, атомная масса 10,811; кристаллы серовато-чёрного цвета (очень чистый Б. бесцветен). Природный Б. состоит из двух ...