Ковалентная связьМатериалы / Химическая связь и строение вещества / Ковалентная связь
Химическая связь, возникающая в результате образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной
или атомной связью.
Простейший пример ковалентной связи – образование молекулы водорода Н2. Атомы водорода имеют следующую электронную оболочку: 1S1. Внешний энергетический уровень является незавершенным: до завершения не хватает одного электрона. При сближении двух атомов водорода происходит взаимодействие электронов с антипараллельными стенами с формированием общей электронной пары:
S S
Н
Объяснение механизма образования химической связи за счет общих электронных пар лежит в основе метода валентных связей. Схему образования ковалентной связи можно также показать, обозначив неспаренный электрон внешнего энергетического уровня атома одной точкой, а общую электронную пару – двумя точками:
Н· + ·Н Н : Н
Общую электронную пару или ковалентную связь часто обозначают черточкой, например, Н – Н.
Общая электронная пара образуется в результате перекрывания S – орбиталей атомов водорода, на которых находятся электроны с противоположными спиновыми квантовыми числами. При этом в области перекрывания орбиталей создается повышенная электронная плотность.
Рассмотрим возникновение ковалентной связи в молекуле фтора. Атом фтора имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне, причем на
2р - подуровне находится один неспаренный электрон:
9F 1S2 2S2 2P5 2
1 P
S
При сближение двух атомов фтора происходит перекрывание 2р – орбиталей с неспаренными электронами, в результате формируется общая электронная пара:
F + F F F или F – F
У каждого атома фтора в молекуле Р2 сохраняется три неподеленные электронные пары.
Существуют молекулы, в которых между двумя атомами возникают две или три общие электронные пары. Такие ковалентные связи называются двойными и тройными, а общее их название – кратные связи.
Например, в образовании химических связи в молекуле азота N2 участвуют по три электрона каждого атома азота:
![]() |
7N 1S2 2S2 2p3 2
1 P
S
В этом случае образуется три общие электронные пары:
N N или N N
Таким образом, ковалентной называется связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами.
Смотрите также
Элементы s-блока периодической системы
...
Технеций (Technetium), Те
Технеций был предсказан как эка-марганец Менделеевым на основе его Периодического закона. Несколько раз он был ошибочно открыт (как люций, ниппоний и мазурий), настоящий технеций был открыт в 1937 год ...