2. Уравнения электрохимической кинетики, пределы их применимостиКниги / Физическая химия / ЛЕКЦИЯ № 13. Электрохимическая кинетика / 2. Уравнения электрохимической кинетики, пределы их применимостиСтраница 2
α– коэффициент переноса для катодной реакции;
(1 – α) – для анодного процесса (коэффициент переноса).
ΔGk = ZFE α, (4)
ΔGA = ZFE(1 – α) (5)
С учетом уравнений (4), (5) уравнения (2), (3) примут следующий вид:
Различие знаков у электрона объясняется тем, что катодная поляризация («–») ускоряет прямую реакцию и замедляет обратную реакцию.
Введем в уравнение (8) плотность тока обмена – i 0.
Вместо потенциала введем перенапряжение:
полное уравнение поляризационной кривой.
Вывод из уравнения (10):
1) при равновесном потенциале, когда ток равен нулю, уравнение (10) преобразуется в уравнение Нернста:
2) при малых величинах η:
При сдвижении потенциала от равновесного (59 m В);
η = a + b ln i – уравнение Тафеля в простом виде при замедлении стадии переноса заряда.
Величина i 0 (тока обмена) и α (коэффициента переноса) – основные кинетические параметры стадии переноса заряда (q). Они могут быть определены из экспериментальных измерений, для этого на исследуемом электроде снимают зависимость η– i или Ei – i.
Поляризационная кривая судит о коррозионной стойкости металлов.
Перестраиваем поляризационную кривую в координаты:
Определяем const а и b в уравнении Тафеля, определяем b:
Из коэффициента b найдем а, после подставим в а и найдем i 0.
Перенапряжение Н2 (водорода).
Источник выделения Н2 – Н2SO4→
Н++ НSO4–
Источник выделения Н2 – Н2О →
Н++ ОН-.
В рН < 7 Н2 выделяется по реакции.
Н2 всегда выделяется в потенциалах более отрицательных, чем равновесный потенциал, то есть с перенапряжением.
Суммарный процесс выделения водорода состоит из следующих стадий:
1) доставка к поверхности катода реагирующих частиц Н3О+;
2) разряд Н3О+ с образованием Надс
3) удаление выделяющегося Надс с поверхности электрода может происходить тремя путями:
а) каталитическая рекомбинация
где К at– материал катода;
б) электрохимическая десорбция – удаление Н2 происходит на уже адсорбированных атомах
в) эмиссия включает две стадии:
Для Pt замедлена стадия а), для других металлов (Hg, Pb) – стадия разряда, Н+ – самый подвижный.
Смотрите также
Постулаты квантовой механики
Каждый из постулатов квантовой
механики, конечно, можно сформулировать в виде лаконичного математического
утверждения, но, как всякое исходное допущение, любой из них построен на целой
сово ...
Калий (Kalium), К
Рассказ об этом элементе можно начать словами известного немецкого химика Юстуса Либиха: "Отдайте почве то, что вы у нее взяли, или не ждите от нее в будущем столько, сколько она давала раньше&qu ...
Фтор (Fluorum), F
Фтор - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 18,998403; при нормальных условиях (0 °C; 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2) - г ...