2. Уравнение изотермы химической реакции
Книги / Физическая химия / ЛЕКЦИЯ № 5. Химическое равновесие / 2. Уравнение изотермы химической реакции

Если реакция протекает обратимо, то ΔG = 0.

Если реакция протекает необратимо, то ΔG ≤ 0 и можно рассчитать изменение ΔG.

где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей

где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.

Если

д χ = 1,

то

это уравнение изотермы химической реакции .

это уравнение изотермы химической реакции

.

С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания

С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции.

1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;

2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;

3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.

Смотрите также

Извлечение сульфатного варочного раствора из отработанного варочного раствора
В современных целлюлозных заводах бойлер для регенерации химических растворов является наиболее дорогостоящим аппаратом. Черный отработанный варочный раствор и коричневый раствор, получаемый ...

Метилцеллюлоза и карбоксиметилцеллюлоза: свойства растворов и пленок
...

Результаты и обсуждения
  Цель работы: 1)                Исследование комплексообразования кальция с поливинилпирролидоном различными ф ...