2. Уравнение изотермы химической реакции
Книги / Физическая химия / ЛЕКЦИЯ № 5. Химическое равновесие / 2. Уравнение изотермы химической реакции

Если реакция протекает обратимо, то ΔG = 0.

Если реакция протекает необратимо, то ΔG ≤ 0 и можно рассчитать изменение ΔG.

где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей

где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.

Если

д χ = 1,

то

это уравнение изотермы химической реакции .

это уравнение изотермы химической реакции

.

С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания

С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции.

1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;

2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;

3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.

Смотрите также

Химия как отрасль естествознания
Естествознание – наука о явлениях и законах природы. Современное естествознание включает многие естественнонаучные отрасли: физику, химию, биологию, а также смежные отрасли, такие, как физич ...

Применение сингулярной матрицы в химии
...

Становление понятий о химическом элементе
Теоретические представления о химических явлениях рассматрива-лись в курсе философии в свете общих представлений о возникно-вении и исчезновении веществ. Эксперементальной же работой в облас ...