К раствору 0,226 г вещества содержащего хлор, прибавили 30 мл раствора AgNO3 концентрацией 0,1120 моль/л, а затем избыток серебра оттитровали 0,5 мл раствора NH4Cl. Рассчитать процентное содержание
Материалы / Количественный анализ / К раствору 0,226 г вещества содержащего хлор, прибавили 30 мл раствора AgNO3 концентрацией 0,1120 моль/л, а затем избыток серебра оттитровали 0,5 мл раствора NH4Cl. Рассчитать процентное содержание

Дано: Найти: W(Сl2)=?%

m(р-ра)=0,226 г

V(AgNO3) =30 мл

V(NH4Cl) = 0,5 мл

c=0,1120 моль/л

Решение

1. Из условий задачи видно, что определение велось методом обратного титрования (по остатку). Уравнения титрования:

1.Cl2+2AgNO3→2AgCl↓+2NO3 –

n(1/2Cl2)= n(AgNO3)

2. AgNO3+NH4Cl→AgCl↓+NH4NO3

n(NH4Cl)= n(AgNO3)

Найдем n(NH4Cl) =

Найдем n(AgNO3) = 0.03 л ∙0,1120 моль/л=0,0034 моль

Найдем массу Сl-

Найдем массовую долю хлора:

Ответ: W(Сl-)=0.08%.

Смотрите также

Электрохимическая коррозия.
  Электрохимическая коррозия         является        наиболее   распространенным типом коррозии  металлов.  По  электрохимическому   механизму коррозируют    металлы    в   контакте   с   растворами ...

Лантаноиды
В периодической системе Д. И. Менделеева есть 15 необычных металлов, очень непохожих на все остальные. Это лантаноиды. Это и есть тема моей курсовой. Лантаноиды недостаточно хорошо изучены, ...

Теллур (Tellurium), Te
Теллур - химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам. В природе встречается в виде ...