Аналитические реакции катиона ртути (II) Hg2+
Материалы / Качественный анализ (кислотно-основная классификация) / Аналитические реакции катиона ртути (II) Hg2+

Ионы ртути (II) [Hg(H2O)2+ в водных растворах бесцветны. Все соединения ртути (II) сильно ядовиты, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности!

1.Реакция с щелочами (фармакопейная).

Hg2+ + 2 ОН- -> Hg О|(желтый) + Н2О

Осадок HgO растворяется в азотной кислоте, в растворах хлоридов и иодидов щелочных металлов с образованием соответственно Hg(NO3)2. HgCl2 и комплекса [Hgl4f:

HgO + 2 HNO3 — Hg(NO3)2 + H2O

HgO +2 Cl- + H2O - HgCl, + 2 OH-

HgO +4 Г + H2O - [Hgl4]2- + 2 OH-

2.Реакция с аммиаком.

HgCl2 + 2 NH3 — HgNH2CL6елый) + NH4C1 2 Hg(NO3)2 + 4 NH3 + H2O --[OHg2NH2]NO3 (белый) + 3 NH4NO3

Осадки растворяются (лучше - при нагревании) в избытке аммиака; но только в присутствии солей аммония, с образованием бесцветного комплексного катиона гетрамминртути (II) [Hg(NH3)4]2+.

1 После выпадения осадков в пробирки добавляют по 3-4 капли водного раствора соли аммония (NH4C1 или NH4NO3) и по каплям - водный раствор аммиака при перемешивании до полного растворения осадков:

HgNH2Cl + 2 NH3 + NH4+ -+ [Hg(NH3)4]2+ + СГ |OHg2NH,]NO2 + 4 NH3 +3 NH4+ — 2 [Hg(NH3)4]2+ +NO3- + H2O

3.Реакция с иодидом калия (фармакопейная).

Hg2+ + 2 Г ■— Hgbi(KpacHufi) Hgl2 + 21-^ [Hgl4]2- (бесцветный)

Доведению реакции мешают катионы Pb2+, Cu2+, Ag+, Bi(III), а также окислители. Капельный метод рекомендуется для открытия Hg2+ даже в присутствии мешающих катионов.

4.Реакция с сульфид - ионами (фармакопейная).

Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраску через желто - красную и бурую на коричнево-черную при избытке сульфид - ионов.

3 HgCl, + 2 H2S — 2 HgSHgCl2 + 4 НС1

2 HgS-HgCl2 + H2S •— 3 HgS (коричнево-черный) + 2 HC1

Аналогично протекают реакции HgCl2 с сульфидом натрия Na2S.

Выпадает белый осадок, чернеющий при дальнейшем прибавлении Na2S или HgS, H2S не растворяется в разбавленной азотной кислоте, но растворим в царской водке (смесь НС1 + НNО3)

3 HgS +6 HC1 + 2 HNO3 — 3 HgCl2 + 2 NO + 3S + 4 H2O

5.Реакция с хлоридом олова (II).

Катионы Hg2+ восстанавливается олово (II) вначале до Hg22+, а затем - до металлической ртути Hg°.

2 Hg2+ + [SnCl4]2- + 4 СГ — Нё2С12|(белый) + [SnCl6f - Hg2Cl2 + [SnCl4f — 2 Hg° (темный) + [SnCl6f Выпадает белый осадок Hg2Cl2, который постепенно'темнеет.- Проведению реакции мешают катионы Ag2+, Hg22, Sb(III), Bi(III). t

6.Реакция с металлической медью.

Катионы Hg2+ восстанавливаются металлической медью до металлической ртути. Hg2+ + Си0 -> Hg° (темный) + Си2+

Методика. На медную поверхность наносят каплю раствора соли ртути (II). На поверхности возникает темное пятно, которое при протирании фильтровальной бумагой становится серебристо-блестящим.

7.Реакция с хромат - ионами.

Hg2+ + СгО42' —>СгО4(желтый)

8.Другие реакции катионов ртути (II).

Катионы Hg2+ с ортофосфат - ионами образуют белый осадок Hg3(PO4)2; с дифенилкарбазидом и дифенилкарбазоном - комплекс сине-фиолетового цвета; с

дитизоном - желто-оранжевый или красный комплекс, в зависимости от условий проведения реакции.

Смотрите также

Фермий (Fermium), Fm
Фермий - искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, атомный номер 100; стабильных изотопов не имеет (известны изотопы Ф. с массовыми числами от 244 до 258). Впервые ...

Фосфор (Phosphorus), Р
В темной комнате или ночью на улице попробуйте сделать такой простой опыт. Не очень сильно, так, чтобы не загорелась спичка, чиркните ею по спичечной коробке. Вы заметите, что некоторое время на терке ...

Комплексные соединения, их биологическая роль (на примере хлорофилла и гемоглобина)
...