NH3 + Н2О ÛNH4OH Û NH4+ +ОН-

Однако термодинамические (то есть энергетические) рас­чёты показали, что на первой стадии процесса образуется вовсе не гидроокись аммония NH4OH, а гидрат ам­миака NH3*H2O:

NH3 +Н2О ÛNH3-H2O ÛNH4+ + ОН-

Оттого, что ионы NH4 и ОН- в растворах А. образуются не из NH4OH, а из NH3*H2O, таких ионов получается мало: в разбавленном водном растворе — при концент­рации 1 моль/л — каждые 1000 молекул NH3 дают только 42 пары ионов NH4 и ОН-. Такие растворы проявляют слабую щелочную реакцию.

Раствор с концентрацией около 10% А. иног­да называют нашатырным спиртом. На­сыщенный при комнатной температуре раствор А. в воде содержит его около 25%.

При взаимодействии А. с кислотами образу­ются соли аммония — кислые и средние:

NH3 + H2SO4 = (NH4)HSO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Поскольку азот в молекуле NH3 имеет окис­лительное число —3, А. является восстанови­телем. При нагревании NH3 с сильными окис­лителями — хлором, бромом, перекисью водо­рода, а также с окислами некоторых металлов образуется свободный азот:

2NH3 + 3Cl =N2+6HCl 2NH3 + ЗСuО = N2 + ЗСu + ЗН2О

В кислороде А. горит:

4NH3+3O2=2N2+6H2O

На воздухе же А. горит, только если смесь воз­духа с А. содержит 16—25% NH3.

Когда окисление А. кислородом ведут в при­сутствии катализатора (сплав платины с роди­ем или др.), то образуется окись азота:

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О.

На этой реакции с последующим окислением NO в двуокись азота NO2 основаны промышлен­ные методы получения азотной кислоты.

Для А. характерны и реакции замещения. Так, щелочные и щелочноземельные металлы при взаимодействии с А. могут давать в зави­симости от условий либо нитриды (Na3N — когда замещены все атомы Н), либо амиды (NaNH2— когда замещён один атом Н). При действии избытка хлора на NH3 или насыщен­ный раствор NH4Cl образуется хлористый азот NCl3 — очень непрочный продукт замещения водорода в А.:

NH3 +3Cl2=3HCl+NCl3

NH4Cl + ЗСl 2= 4НСl + NCl3

Взаимодействие А. с двуокисью углерода при температуре 150—190°С и давлении 100— 200 атм. даёт очень ценный химический про­дукт — мочевину:

2NH3 + СО2 = (NH2)2CO + Н2О Десятки млн. т мочевины применяют как удоб­рение в сельском хозяйстве и как полупродукт во многих химических производствах.