120 г х х = 97.75%

Ответ: Wпрактический

выход (C6H5-NH2) = 97.75%

Билет №18

3.Частные реакции на сульфат-анионы

SO42-.

SO42- -

определяемый ион, реактив Ва2+ дает белый осадок.

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2Na+ + SO42- + Ba2+ + Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

SO42- + Ba2+ = BaSO4

Билет №19

3.Задача.

Решение:

Дано: 150г 20% х

m(H2SO4)= 150г Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

w(H2SO4)=20% m=98г V=22.4л

V(H2) - ? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100%

m = 150г * 20% / 100%

m = 30 г

2) 98г(H2SO4) 22.4л(H2) х = 6.86л

30г(H2SO4) х

Ответ: V(H2) = 6.86л

Билет №20

3.Частные реакции на карбонат-анионы СO32-.

СО32- - определяемый ион, Н+ - ион, используемый для определения.

СаСО3 + НСl = CaCl2 + H2CO3

H2O CO2

Образующийся газ пропускают через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3 :

CO2 + Са(ОН)2 = H2O + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. При опускании горящей лучинки с колбу с CO2 она тут же гаснет.

Билет №21

3.Задача.

Решение:

Дано:

m (C2H4) = 1.2т Составляем схему реакции:

С2Н4 + Н2О = C2H5OH

m (C2H5OH) - ? Составим пропорцию:

2.8 г С2Н4 46г C2H5OH

1.2 т С2Н4 х х = 1.9 т C2H5OH

Ответ: m (C2H5OH) = 1.9 т

Билет №22

3.Задача.

Решение:

Дано:

m (CaC2) = 1 кг CaC2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + C2H2

w (примесей) = 20% m=64г V=22.4л

V (C2H2) - ? 64 г CaC2 22.4 л C2H2

1000 * 0.8 «CaC2 – х» C2H2 х = 1000 * 0.8 * 22.4 = 280 л

64

Ответ: 280 л C2H2.

Билет №23

3.Задача.

Решение:

Дано:

m (Al4C3) =57.6 г Al4C3 + 12Н2О = 3СН4 + 4Al(OH)3

w (примесей) = 20% Mасса Al4C3 М = 57.6 * 0.8 = 46.04г

Составим пропорцию:

V (воздуха) -? 144 г Al4C3 67.2 л СН4

46.04 г х х = 46.04 * 67.2 = 21.5 л

144

Реакция горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Составим пропорцию: 1 л СН4 2 л О2