Особенно большое значение имели работы шведского химика Бер-целиуса, который дал более точные определения атомных масс. Уже до Берцелиуса Дальтон пользовался атомной теорией для новой хи-мической символики. Дальтон отбросил использующиеся в то время химические знаки, которые не отражали количественного состава соединений, и предложил для каждого элемента символ, обозна-чающий его атом. Состав соединения он изображал соположением символов атомов, из которых оно состоит. Однако, формулы, пред-ложенные Дальтоном, не всегда давали представление об истинном числе атомов, образующих соединение: количественный элементар-ный анализ позволял ученому лишь судить об относительных мас-сах элементов, входящих в состав соединения. Атомистическая тео-рия Дальтона показала важность теоретических построений для раз-вития экспериментальных химических исследований.

Берцелиус с большим успехом применил закон Гей-Люссака для оп-ределения состава и количественных характеристик многих элемен-тов и соединений. Со времени публикации своих первых работ Бер-целиус поддерживал тесные личные связи с химиками во многих странах, что помогало ему создать четкое представление о мировом уровне разработки научных проблем.

Наиболее важным вкладом Берцелиуса в развитие химии являются разработка атомистической теории Дальтона и подтверждение зако-нов постоянных и кратных отношений фундаментально проведен-ными анализами: анализу были подвергнуты 2000 соединений, об-разованных 43 элементами. Результатом работ было усовершенст-вование старых и создание новых методов анализа, изобретение но-вых приборов, развитие техники лабораторных работ.

Одним из наиболее значительных научных достижений Берцелиуса было создание им таблицы атомных масс. Существенную помощь при этом ему оказал закон объемных отношений газов, установлен-ный Гей-Люссаком. Значение этого закона Берцелиус понял сразу же после ознакомления с работой французского ученого, относя-щейся к 1808.

Первую таблицу атомных масс Берцелиус опубликовал в 1814 году. В отличии от Дальтона Берцелиус принял за основу для расчетов атомную массу кислорода., а не водорода. Атомную массу шведский ученый принял равной 100. Ж. С. Стас впоследствии пересчитал атомные массы элементов, приняв атомную массу кислорода равной 16. С 1818 г. по 1826 г. Берцелиус несколько раз исправлял значения атомных масс, используя открытые в 1819 г. Законы изоморфизма Мичерлиха и атомных теплоемкостей Дюлонга и А.Пти.

В результате этих исследований Берцелиус значительно уточнил ве-личины атомных величин, определенные Дальтоном. Тем самым были созданы предпосылки систематизации элементов на основе их атомных масс. Эти тщательно выполненные исследования позволи-ли Берцелиусу сделать атомистическую модель основой химии.

Экспериментальные работы, поведенные во второй половине 19 - начале 19 вв. Б.Франклином, Л.Гальвани, А.Вольтой и другими ис-следователями, привлекли внимание естествоиспытателей и фили-софов к электрическим процессам. Результаты этих работ и выводы из них побудили Берцелиуса к разработке электрохимической тео-рии. Приняв за основу электрохимические положения Дэви, Берце-лиус считал причиной соединения элементов в определенном отно-шении электрическую полярность атомов. Учение об электричестве похволило дать простое объяснение природе, например, такого рас-пространенного в химии явления, как образования солей. Оказалось, что с суть этого явления заключается во взаимной нейтрализации положительных и отрицательных зарядов мельчайших частичек ве-щества. На основе разработанной им теории Берцелиус сделал принципиально важный вывод: все химические элементы состоят из отрицательных и положительных веществ. Созданная на основе этих представлений дуалистическая модель явилась попыткой рас-смотреть химическое родство как стремление к уравниванию раз-личных электрических полярностей атомов или их групп. Тем са-мым развивались представления Дэви, что существует определенная причинная обусловленность явлений химического сходства и элек-трических процессов. Однако, ограниченность дуалистических про-цессов мешала химикам понять механизм превращений, протекаю-щих иначе, чем образование солей. Так, электрохимическая теория Берцелиуса затруднила признание гипотезы Авогадро, имеющей большую область применения в химии. При помощи дуалистиче-ских представлений нельзя было объяснить многоатомность моле-кул газообразных простых веществ.