Двойные солиПериодическая система / Мир солей / Двойные соли
Двойные соли
можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.
Например:
KAl(SO4)2
-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr(SO4)2
-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl2 O
- известь
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
|
H2SO3 |
+ |
2 NaOH |
= |
Na2SO3 |
+ |
2 H2O |
|
сульфит натрия (средняя соль) |
Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
|
H2SO3 |
+ |
NaOH |
= |
NaHSO3 |
+ |
H2O |
|
гидросульфит натрия (кислая соль) |
Диссоциация
:
При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.
KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-
Смотрите также
Применение радиоактивных изотопов в технике
...
Кремний (Silicium), Si
Третьим элементом, наиболее распространенным в природе, является кремний. Название этого элемента произошло от латинского "ляпис креманс", что значит - камень, дающий огонь. Так назывался тв ...
Задание 3
Закончите уравнения химических реакций:
H2O2+K2Cr2O7+H2SO4→
KHSO4+KMnO4+H2O→
2.Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 7.69% Ag, 23.08% N, 46.15%H,
23.08% O ...