Химическое равновесиеПериодическая система / Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии / Химическое равновесиеСтраница 2
aA + bB cC + dD
- если реакция идет с увеличением количества компонентов a + b < c + d, то повышение давления смещает равновесие химической реакции справа налево.
- если реакция идет с уменьшением количества компонентов a + b > c + d, при увеличении давления сдвиг равновесия произойдет слева направо.
- если количество компонентов одинаково a + b = c + d, то изменение давления не повлияет на положении равновесия.
2.
Влияние инертного газа. Введение инертного газа подобно эффекту уменьшения давления (Ar, N2, водяной пар). Инертный газ не участвует в реакции.
3.
Влияние изменения концентрации реагирующих веществ. При введение дополнительного количества вещества равновесие химической реакции сместиться в ту сторону где концентрация вещества уменьшается.
4.
Влияние температуры на химическое равновесие реакции.
Если к равновесной системе подводится теплота, то в системе происходят изменения, чтобы ослабить это воздействие, т.е. процессы с поглощением теплоты. При экзотермических реакциях снижение температуру сместит равновесие слева направо, а при эндотермических реакциях повышение температуры сместит равновесие справа налево.
Зависимость Кр от температуры – уравнение Вант – Гоффа.
; ;
(); lnkT1 – lnkT2 =
Смотрите также
Получение гидроксида натрия
...
Вискозиметрия
в разбавленных растворах полимеров
Полимеры, при их растворении в растворителе, значительно увеличивают
вязкость раствора. Полимеры используются в качестве сгустителей в таких
продуктах, как шампуни и мороженое. Этот эффект ...