Кислородные соединения медиПериодическая система / Металлы / Кислородные соединения меди
Оксиды меди и соли можно получить:
2Cu + O2 = 2CuO, Cu(OH)2 CuO + H2O, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Ионы меди в растворе существуют в виде комплексов [Cu(H2O)6]2+, которые придают растворам солей меди сине-голубую окраску:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2? , HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_5v02.asf" \t "iframe1" Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 (реактив Швейцера), 2CuCl + 2KOH = Cu2O¯ + 2KCl + H2O, 2Cu2O + O2 + 4H2O = 4Cu(OH)2, Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu¯ + H2O.
Сульфид меди не растворим в обычных кислотах
CuSO4 + H2S = CuS¯ + H2SO4 CuSO4 + Na2S = CuS? + Na2SO4,
во влажном воздухе легко окисляется:
CuS + 2O2 = СuSO4.
Карбонат меди не растворим в воде, но из-за гидролиза он не может быть получен при сливании водных растворов соды и хлорида меди:
CuCl2 + 2NaHCO3 = Cu(OH)2 + 2CO2 + 2NaCl
Медь стоит левее ртути в ряду активности металлов, поэтому она вытесняет ртуть из растворов ее солей:
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
Применение
Медь используется в электротехнике, для изготовления химических аппаратов и получения различных сплавов с оловом (бронзы), цинком (латунь), никелем, марганцем.
Смотрите также
Олово (Stannum), Sn
Олово - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с ма ...