Кислородные соединения цинкаПериодическая система / Металлы / Кислородные соединения цинка
Оксид цинка получают: 2Zn + O2 = 2ZnO, ZnCO3 
ZnO + CO2.
Оксид цинка амфотерен и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O, ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4].
В воде ZnO не растворим, и гидроксид цинка получают из его солей:
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 +2KCl.
Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и растворяется как в кислотах, так и в щелочах.
Сульфид цинка:
Zn + S = ZnS, BаS + ZnSO4 = BaSO4¯ + ZnS, ZnS + 2O2 = ZnSO4.
Применение
: Zn используется для изготовления оцинкованного железа, для получения сплавов (латуни).
Смотрите также
Скандий (Scandium), Sc
Скандий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева: атомный номер 21, атомная масса 44,9559; лёгкий металл с характерным жёлтым отливом, который появляется при контакте металла с ...
Фермий (Fermium), Fm
Фермий - искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, атомный номер 100; стабильных изотопов не имеет (известны изотопы Ф. с массовыми числами от 244 до 258). Впервые ...