Кислородные соединения цинка
Периодическая система / Металлы / Кислородные соединения цинка

Оксид цинка получают: 2Zn + O2 = 2ZnO, ZnCO3 ZnO + CO2­.

Оксид цинка амфотерен и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O, ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4].

В воде ZnO не растворим, и гидроксид цинка получают из его солей:

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 +2KCl.

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и растворяется как в кислотах, так и в щелочах.

Сульфид цинка:

Zn + S = ZnS, BаS + ZnSO4 = BaSO4¯ + ZnS, ZnS + 2O2 = ZnSO4.

Применение

: Zn используется для изготовления оцинкованного железа, для получения сплавов (латуни).

Смотрите также

Лантаноиды
Лантаноиды (от лантан и греч. еidos - образ, вид), лантаниды, семейство из 14 химических элементов с атомным номером от 58 до 71, расположенных в 6-м периоде системы Менделеева вслед за лантаном (табл ...

Радон (Radonum), Rn
Радон - радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 86, относится к инертным газам. Три a-радиоактивных изотопа Р. встречаются в природе как члены есте ...

Методы определения концентрации растворённого кислорода в воде
Контроль содержания кислорода – чрезвычайно важная проблема, в решении которой заинтересованы практически все отрасли народного хозяйства, включая чёрную и цветную металлургию, химическую п ...