Железо и его соединенияПериодическая система / Металлы / Железо и его соединения
Железо встречается в природе в виде минералов: Fe3O4 - магнитный железняк, Fe2O3 - красный железняк, Fe2O3·H2O - бурый железняк, FeS2 - пирит.
Получение
: Восстановлением оксидов при высокой температуре с помощью окиси углерода, кокса, водорода:
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2, FeO + C = Fe + CO, Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O.
Свойства
: Для железа наиболее характерной степенью окисления является +3, возможна и +2, мало встречается +6. В ряду активностей металлов железо стоит левее водорода и вытесняет его из кислот:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
При нагревании железо растворяется в кислотах - сильных окислителях. При высокой температуре (8000 С) железо разлагает воду (промышленный способ получения водорода): 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 .
Железо реагирует с активными неметаллами:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s09_3d01.htm" \t "iframe1" Fe + S = FeS.
На воздухе в присутствии паров воды и углекислого газа происходит ржавление железа:
Fe + 1/2 O2 + H2O + 2 CO2 = Fe(HCO3)2, Fe(HCO3)2 + 2 H2O = Fe(OH)2 + 2H2O + 2CO2, 2Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O = 2Fe(OH)3.
Железо вытесняет менее активные металлы из растворов их солей:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu? .
Смотрите также
Криптон (Kryptonum), Kr
Находится в атмосферном воздухе. Образуется при ядерном делении, в том числе и в результате естественных процессов, происходящих в рудах радиоактивных металлов.
Производство сверхмощных эксимерных лаз ...
Ванадий (Vanadium), V
Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини красоты Ванадис.
В промышленности при получении ванадия из железных руд с его ...