Электрохимическая коррозия         является        наиболее   распространенным типом коррозии  металлов.  По  электрохимическому   механизму коррозируют    металлы    в   контакте   с   растворами   электролитов (морская вода,  растворы кислот, щелочей, солей) . В   обычных атмосферных  условиях и в земле металлы коррозируют также   по электрохимическому механизму ,  т.к. на их поверхности имеются   капли влаги с растворенными компонентами воздуха и земли. Электрохимическая коррозия    является    гетерогенным    и

   многостадийным процессом.  Ее причиной является термодинамическая   неустойчивость металлов в данной коррозионной среде.

         Учение о электрохимической коррозии ставит главный вопрос -   вопрос о скорости коррозии и тех факторов, которые влияют на нее.   С электрохимической   точки   зрения   коррозия  металла  это  не   просто процесс  окисления  металла,  т.к.  этот  переход   должен

   сопровождаться сопряженно  идущим восстановительным процессом.  В   результате ионизации освобождаются электроны и роль  второго  восстановительного  процесса  состоит в их   ассимиляции подходящим  окислителем  (Д),  образующим  устойчивое   соединение.

         Ионизация и   процесс  ассимиляции  электронов  каким  либо   элементом  среды  (обычно  Н  ионы  или  О  )представляет   собой         В отличии    химического,    электрохимические     процессы   контролируются (зависят)  не  только  от концентрации реагирующих   веществ, но и,  главным образом, зависят от потенциала поверхности   металла.

         Потенциал.

         На границе раздела двух разнородных фаз происходит  переход   заряженных частиц  - ионов или электронов из одной фазы в другую,   следовательно, возникает  разность   электрических   потенциалов,   распределения упорядоченных     электрических     зарядов,    т.е.

   образование двойного электрического слоя. Возникновение межфазового скачка потенциала можно объяснить   следующими основными причинами;  но рассмотрим только те, которые   приводят к коррозии металлов, а точнее    переход катионов   металла   из   электролита   на   металл    (электродный потенциал)         адсорбция анионов  электролита  на  металле  (адсорбционный   потенциал)         возникновение ионно-адсорбционного   потенциала   за   счет   одновременной адсорбции поляризуемого атома кислорода и  перехода

катионов из металла в электролит.

         По известным  причинам,  абсолютное   значение   межфазовой   разности потенциалов   измерить   нельзя,   эту   величину   можно   измерить относительно  другой  величины  и   за   точку   отсчета   принимается стандартный водородный потенциал.

         Наличие на межфазовой  границе  металл-раствор  электролита   двойного электрического  слоя  оказывает  существенное влияние на   процесс, а ,  в частности,  на скорость  коррозии  металлов.  При   изменении концентрации      (плотности)     положительных     или   отрицательных частиц в  растворе  или  металле  может  измениться   скорость процесса растворения металла. Именно их этих соображений   электродный потенциал является одной из важнейших  характеристик,   определяющих скорость коррозии металла.

• Термодинамика электрохимической коррозии металлов.
• Гомогенные и гетерогенные пути электрохимической коррозии.
• Анодные процессы при электрохимической коррозии металлов.
• Причины анодного растворения металлов.
• Анодная пассивность металлов.